本文目录一览1，离子化合物是什么2，什么是离子化合物3，什麽是离子化合物4，紧迫高中离子化合物的概念5，什么是离子化合物6，什么是离子化学物7，什么是离子化合物什么是共价化
本文目录一览1，离子化合物是什么2，什么是离子化合物3，什麽是离子化合物4，紧迫高中离子化合物的概念5，什么是离子化合物6，什么是离子化学物7，什么是离子化合物什么是共价化合物1，离子化合物是什么由离子键够成的化合物叫离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。生动金属（如钠、钾、钙、镁等）与生动非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，生动金属失去电子形成带正电荷的阳离子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），生动非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），生动非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。离子化合物是由阳离子和阴离子构成的化合物。离子化合物是存在于1、生动金属（指第一和第二主族的金属元素）与生动的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子、硝酸根离子、碳酸根离子等等）3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。
2，什么是离子化合物分子内成的是离子键的化合物由生动金属和生动非金属组成的化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。离子化合物（ionic compound）是存在于: 1、生动金属（指第一和第二主族的金属元素）与生动的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。 2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸根离子SO42-、硝酸根离子NO3-、碳酸根离子CO32-等等） 3、铵根离子（NH4+）和酸根离子之间，或铵根离子与非金属元素之间。 离子化合物都是强电解质。在熔融状况下：有的可以导电，有的不可以导电（此类物资加热时易分解或易氧化）。在水中：有的可以导电，有的不可以导电（此类物资易与水反响或不溶于水）[1]。 在原电池中的作用：形成闭合电路！ 金属离子或氨根离子组成的化合物,氯化铝除外
3，什麽是离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。由于阴阳离子间以静电作用（库仑力）而形成的化合物你已经学疯了 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或融化状况则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于紧缩，难挥发。 简言之离子化合物在水溶液或融化状况则能导电且发生大批离子~愿望能对你有所赞助O(∩_∩)O~就是由离子键组成分子的化合物，如NaCl,等等 ，这种化合物溶于水或熔融状况下会完整电离由离子组成的化合物就是离子化合物。比如，食盐，化学式NaCl就是啦，由钠离子和氯离子组成。离子化合物就是含有离子键的化合物。
4，紧迫高中离子化合物的概念原题中的话不准确，HCl不是离子化合物而是共价化合物；离子化合物与气液固等物态无关，只要是由含离子键组成的化合物即可；HCl是电解质，其水溶液俗称盐酸且可导电，是由于HCl是强极性共价化合物，在溶剂水分子作用下解离出自由氢阳离子和氯阴离子所致，纯无水HCl在液态并不导电，这是它与熔融态离子化合物导电的主要差别，电解质不必定是离子化合物，两者并不等同不宜混杂。1. 高中离子化合物的概念很简略——由离子组成的化合物；或是含离子键的化合物离子键存在于强碱、多数盐和生动金属氧化物中2. HCl是共价化合物，他融于水，在水的作用下形成水合H+和水合Cl-，不属于离子化合物。因为他自己不能主动解离为离子，纯态的HCl中没有离子不含离子健3. 气态的盐（默认存在离子键）的问题，离子化合物成气态时就意味的离子键须要断裂，这时只有两种可能，一是所有键全断，微粒都变成单个离子；再就是还又少量键未断裂，还是有化合物存在的4.作为高中学生来讲其实不用把问题想那么多辨清以下几点就好：a.共价化合物只含共价键b.离子化合有的只含离子键，如NaCl；有的含离子键和极性共价键，如NaOH；有的含离子键和非极性共价键，如Na2O2c.共价化合物可以含金属元素，如AlCl3；离子化合物可以只含非金属元素，如NH4Cld.离子键存在于离子化合物的离子之间——强碱、多数盐和生动金属氧化物中e.，除离子化合物，金属单质外的所有物资几乎必定含共价键（有一类物资是没有化学键的——稀有气体单质）上面那句话不准确，电离后有了自由移动的阴阳离子；HCl本身是共价化合物。气态的盐属于离子化合物，因为盐中一般含有生动金属离子或铵根离子。含有生动金属离子或铵根离子的化合物必定是离子化合物。5，什么是离子化合物非金属离子与金属形成离子的化合物为离子化合物但离子化合物可以有共价键..如铵根离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。生动金属（如钠、钾、钙、镁等）与生动非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，生动金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），生动非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或融化状况则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于紧缩，难挥发离子化合物由离子键衔接，没有独立构造，是，如氯化钠。 质硬而脆，易分层，熔沸点较高。 共价化合物： 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不生动金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。 高一.. 好勤恳啊离子化合物由阳离子和阴离子构成的化合物。生动金属（如钠、钾、钙、镁等）与生动非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，生动金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），生动非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如f-、cl-、o2-、s2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。共价化合物之一像氯化氢那样，以共用电子对形成分子的化合物，叫做共价化合物。如水h2o、二氧化碳co2、氨nh3等都是常见的共价化合物。共价化合物之二共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不生动金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。6，什么是离子化学物我只听过离子化合物的。分子构造是以离子情势存在的化合物。象：FeCl2,KMn04但特别的是NH4Cl,有NH4+的也是离子。实质上就是他们在水中会电离的。电离和溶解不是一回事。离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。生动金属（如钠、钾、钙、镁等）与生动非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，生动金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），生动非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或融化状况则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于紧缩，难挥发。 是离子化合物即含有离子键（非金属元素捕获金属元素最外层电子是2元素化合）的化合物即使化合物含有共价间或配位键，只要有离子键的化合物是离子化合物 离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。生动金属（如钠、钾、钙、镁等）与生动非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，生动金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），生动非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或融化状况则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于紧缩，难挥发。某些碱性氧化物，如Na2O、K2O，常见的盐类如NaCl、KF，常见的碱，如NaOH等都属于离子化合物。离子化合物是存在于1、生动金属（指第一和第二主族的金属元素）与生动的非金属元素（指第六和第七主族的元素）之间形成的化合物。2、金属元素与酸根离子之间形成的化合物。（酸根离子如硫酸跟离子、硝酸跟离子、碳酸跟离子等等）3、铵跟离子（nh4+）和酸根离子之间，或铵跟离子与非金属元素之间共价化合物存在于非金属元素之间，对于由两种元素形成的化合物。如果存在于同种非金属元素之间那么是非极性共价键，如是不同种元素之间形成的是极性共价键，他们都是共价化合物。离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状况下都可以导电。 在原电池中的作用：形成闭合电路！ *离子化合物与共价化合物的关系离子化合物和共价化合物都涉及到电子的移动。 离子化合物是通过离子键形成的化合物，离子键是由电子转移(失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子)形成的。即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键。 而共价化合物是通过共用电子构成的共价键联合而成的化合物，共价键是化学键的一种，两个或多个原子共同使用它们的外层电子，在幻想情形下到达电子饱和的状况，由此组成比拟稳固和牢固的化学构造叫做共价键。与离子键不同的是进入共价键的原子向外不显示电性，因为它们并没有获得或丧失电子。共价键的强度比氢键要强，与离子键差不太多或甚至比离子键强。7，什么是离子化合物什么是共价化合物化合物：由两种或两种以上的元素组成的纯净物（区别于单质）。比如：氯化钠、硫酸等。 形成化合物时，化学键不同，可分为离子化合物和共价化合物。离子化合物：由阳离子和阴离子构成的化合物。生动金属与生动非金属相互化合时，生动金属失去电子形成带正电荷的阳离子，生动非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）构成的离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。共价化合物：重要以共价键联合形成的化合物，叫做共价化合物。不同种非金属元素的原子联合形成的化合物和大多数有机化合物，都属于共价化合物。在共价化合物中，一般有独立的分子。通常共价化合物的熔点、沸点较低，难溶于水，熔融状况下不导电，硬度较小。有些离子型化合物中也可能存在共价键联合。例如，Na2O2分子中既有离子键又有共价键。以共价键联合的无穷分子形成的晶体属于共价型晶体或原子晶体，它是由处于阵点地位的原子通过共价键联合而成的晶体，如金刚石晶体、单晶硅和白硅石（SiO2）晶体。离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。生动金属（如钠、钾、钙、镁等）与生动非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，生动金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如na+、k+、ca2+、mg2+等），生动非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如f-、cl-、o2-、s2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（na+）和带负电的氯离子（cl-）组成的离子化合物。许多碱（如naoh、koh、ba(oh)2等）和盐（如cacl2、kno3、cuso4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或融化状况则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于紧缩，难挥发离子化合物由离子键衔接，没有独立构造，是，如氯化钠。 质硬而脆，易分层，熔沸点较高。 共价化合物： 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不生动金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如hcl、h2o、nh3等）、非金属氧化物（如co2、so3等）、无水酸（如h2so4、hno3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。离子化合物 由阳离子和阴离子组成的化合物。生动金属（如钠、钾、钙、镁等）与生动非金属（如氟、氯、氧、硫等）相互化合时，生动金属失去电子形成带正电荷的阳离子（如Na+、K+、Ca2+、Mg2+等），生动非金属得到电子形成带负电荷的阴离子（如F-、Cl-、O2-、S2-等），阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。例如，氯化钠即是由带正电的钠离子（Na+）和带负电的氯离子（Cl-）组成的离子化合物。许多碱（如NaOH、KOH、Ba(OH)2等）和盐（如CaCl2、KNO3、CuSO4 等）都是离子化合物。在离子化合物里阳离子所带的正电荷总数等于阴离子所带的负电荷总数，整个化合物呈电中性。多数离子化合物在固态（或晶态）时不能导电，而它的水溶液或融化状况则能导电。离子化合物一般说来，熔点和沸点较高，硬度较大，质脆，难于紧缩，难挥发离子化合物由离子键衔接，没有独立构造，是，如氯化钠。 质硬而脆，易分层，熔沸点较高。 共价化合物： 共价化合物是原子间以共用电子对所组成的化合物分子。两种非金属元素原子（或不生动金属元素和非金属元素）化合时，原子间各出一个或多个电子形成电子对，这个电子对受两个原子核的共同吸引，为两个原子所共有，使两个原子形成化合物分子。例如，氯化氢是氢原子和氯原子各以最外层一个电子形成一个共用电子对而组成的化合物分子。非金属氢化物（如HCl、H2O、NH3等）、非金属氧化物（如CO2、SO3等）、无水酸（如H2SO4、HNO3等）、大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等）都是共价化合物。多数共价化合物在固态时，熔点、沸点较低，硬度较小。 分子晶体：由分子间作用力衔接（分子内部由共价键衔接），有分子构造，一般熔沸点相对较低。 原子晶体：由共价键衔接，质硬，熔沸点高 区别是： 离子化合物都是电解质，且在水溶液和熔融状况下都可以导电 共价化合物不都是电解质，若为电解质的在熔融状况下不可导电 非极性键：在单质分子中，同种原子形成共价键，两个原子吸引电子的才能雷同，共用电子对不倾向任何一个原子，因此成键的原子都不显电性。这样的共价键叫做非极性共价键，简称非极性键。 极性键：在化合物分子中，不同种原子形成的共价键，由于两个原子吸引电子的才能不同，共用电子对必然倾向吸引电子才能较强的原子一方，因而吸引电子才能较弱的原子一方相对的显正电性。这样的共价键叫做极性共价键，简称极性键 同种原子之间的是非极性键 极性键存在于不同种元素间 但是存在极性键的物资不必定是极性分子. 区分极性分子和非极性分子的方式: 非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力剖析法 1、中心原子化合价法: 组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5 2、受力剖析法: 若已知键角(或空间构造),可进行受力剖析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3 3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子。 不是非极性分子的就是极性分子了!阴阳离子由于静电作用而联合形成的化合物叫做离子化合物；原子之间由于共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。 区别是离子化合物是电解质，而共价化合物是绝缘体，不导电。 一般金属与非金属形成的化合物是离子化合物，而两种非金属形成的是共价化合物,但氯化铵等铵盐是离子化合物。
